Veja as ligações esquematizadas abaixo, cada qual acompanhada do respectivo valor de diferença (
) entre as eletronegatividades de ambos os átomos. À medida que a diferença de eletronegatividade aumenta, os elétrons passam a ser cada vez mais predominante atraídos por um dos átomos.
) entre as eletronegatividades de ambos os átomos. À medida que a diferença de eletronegatividade aumenta, os elétrons passam a ser cada vez mais predominante atraídos por um dos átomos.
Assim, a ligação iônica pode ser encarada como um caso extremo da ligação covalente polar, em que a diferença de eletronegatividade é tão grande que o elétron é tranferido de um átomo para outro em vez de ser compartilhado por ambos.
A fronteira entre a ligação covalente e a iônica não é algo extremamente claro e bem-definido. De modo geral, pode-se considerar que valores de acima d 2 indicam ligação com forte caráter iônico. E valores abaixo de 1,5 indicam ligação com caráter predominantemente covalente.
acima d 2 indicam ligação com forte caráter iônico. E valores abaixo de 1,5 indicam ligação com caráter predominantemente covalente.
